कक्षा ११ > रसायनशास्त्र
१.१. कोभेलेन्ट बन्धन विसंस्कृतिका
१.२. आक्रमण गर्ने रजेन्ट
१.३. इन्डक्टिव प्रभाव
१.४. IUPAC प्रणाली
१.५. हाइड्रोकार्बनहरूको नामकरण
१.६. एक कार्यात्मक समूह भएका कार्बनिक यौगिकहरूको नामकरण
१.७. पोलिफंक्शनल समूहहरूको नामकरण
१.८. परकीय तत्त्वहरूको पत्ता लगाउने
१.९. संरचनात्मक आइसोमेरिज्म र यसको प्रकार
१.१०. रेजोनन्स प्रभाव
२.१. अल्किनका गुण
२.२. अल्किनको तयारी
२.३. अल्काइनका गुण
२.४. अल्काइनको तयारी
२.५. अल्केनको तयारी
२.६. अल्केनका गुण
३.१. एवोगाड्रोको परिकल्पना
३.२. एवोगाड्रोको परिकल्पनाको आवेदन
३.३. डल्टनको आणविक सिद्धान्त
३.४. मोल अवधारणामा आधारित गणना
३.५. सटायोमेट्रीका नियमहरू
३.६. सटायोमेट्रीका नियमहरू
३.७. रिएक्शनको यील्ड
३.८. प्रतिशत संघटनबाट अनुभवजन्य र आणविक सूत्र निर्धारण
३.९. मोल अवधारणा
४.१. अक्सिडेशन र रिडक्सनको अवधारणा
४.२. अक्सिडेशन नम्बर
४.३. अक्सिडाइजिंग एजेन्ट, रिड्यूसिङ एजेन्ट र रिडक्स प्रतिक्रिया
४.४. अक्सिडेशन नम्बर विधि द्वारा रिडक्स प्रतिक्रिया सन्तुलन गर्नु
४.५. आयन-इलेक्ट्रोन विधि द्वारा रिडक्स प्रतिक्रिया सन्तुलन गर्नु
४.६. इलेक्ट्रोलाइसिसको गुणात्मक पक्ष
४.७. फाराडेको पहिलो विधि
४.८. फाराडेको दोस्रो विधि
४.९. फाराडेको विधि अनुसार इलेक्ट्रोलाइसिसमा गणना
५.१. बॉयलको नियम
५.२. चार्ल्सको नियम
५.३. एवोगाड्रोको नियम
५.४. सङ्गठित ग्याँस समीकरण
५.५. डल्टनको आंशिक दबावको नियम
५.६. आदर्श ग्याँस समीकरण
५.७. आदर्श ग्याँस समीकरणका संख्यात्मक उदाहरणहरू
५.८. वास्तविक ग्याँसको आदर्श व्यवहारबाट विचलन
५.९. ग्याँसहरूको काइनेटिक थ्योरी र यसको परिकल्पनाहरू
५.१०. चार्ल्सको नियमका संख्यात्मक उदाहरणहरू
५.११. समीकरणात्मक ठोस र अमोर्फस ठोस
५.१२. डल्टनको आंशिक दबावको नियमका संख्यात्मक उदाहरणहरू
५.१३. ग्राहमको विसरणको नियम
५.१४. सङ्गठित ग्याँस समीकरणका संख्यात्मक उदाहरणहरू
६.१. इलेक्ट्रोन अफिनिटी र इलेक्ट्रोन्युगेटिविटीमा आवधिक प्रवृत्ति
६.२. आणविक त्रिज्यामा आवधिक प्रवृत्ति
७.१. रथफोर्डको आणविक मोडेल
७.२. बोहरको आणविक मोडेल
७.३. संभावना र आणविक कक्षको अवधारणा
७.४. तरंग यांत्रिक मोडेलको आणविक
७.५. औफबाउको सिद्धान्त र पौलीको बहिष्कार सिद्धान्त
७.६. क्वांटम नम्बर
७.६. हन्डको अधिकतम स्पिन गुणा सिद्धान्त
७.७. हाइड्रोजन स्पेक्ट्राको उत्पत्ति
८.१. क्र्याकिङको प्रारम्भिक विचार, ग्याँसोलिनको गुण, अक्तन संख्या
८.२. अल्काइल समूह, कार्यात्मक समूह र होमोलोजस श्रेणी
८.३. कार्बनिक यौगिकहरूको वर्गीकरण
९.१. वैलेन्स शेल, वैलेन्स इलेक्ट्रोन र अक्तेट सिद्धान्त
९.२. आयनिक बन्धन र तिनीहरूको गुण
९.३. कोभेलेन्ट बन्धन र यसको गुण
९.४. कोअर्डिनेट कोवेलेन्ट बन्धन र यसको गुण
९.५. लुईस डट संरचना
९.६. VSEPR सिद्धान्त
९.७. रेजोनन्स
९.८. बन्धन विशेषताहरू
९.९. हाइब्रिडाइजेशन
९.१०. भान डेर वाल्स बल र आणविक ठोसहरू
९.११. धातुको बन्धन र धातु ठोसका गुण
९.१२. वैलेन्स बन्धन सिद्धान्त
९.१३. हाइड्रोजन बन्धन
१०.१. केकुले संरचना र बेंजीनको रेजोनन्स संरचना
११.१. हाइड्रोजन
११.२. अक्सिजन
११.३. नाइट्रोजन (HNO₃) भाग 1
११.४. नाइट्रोजन (HNO₃) भाग 2
११.५. H₂S ग्याँसका गुण र प्रयोग
११.६. कार्बन यौगिकहरू (CO)
११.७. हाइड्रोजनका आइसोटोप र तिनीहरूको आवेदन
११.८. नाइट्रोजन यौगिक - अमोनिया ग्याँस तयारी
११.९. ह्यालोजेनहरू: परिचय, तयारी र तिनीहरूको विशेषताहरू
१२.१. धातुविज्ञानका प्रकार
१२.२. धातुहरूको निकासीका सामान्य सिद्धान्तहरू भाग 1
१२.३. धातु विज्ञानमा प्रयोग हुने विभिन्न शब्दहरू
१२.४. सोडियम हाइड्रोक्साइड
१२.५. डाउनको प्रक्रिया द्वारा सोडियमको निकासी
१२.६. क्याल्सियम र म्याग्नेसियमका यौगिकहरू
१२.७. सोडियमका गुण र प्रयोग
१२.८. सोडियम कार्बोनेट
१२.९. अल्कलिन पृथ्वी धातुहरू
१२.१०. क्रिस्टलीकरण, क्रिस्टल लाटिस र युनिट सेल
१२.११. आयननिकी सम्भावना मा आवधिक प्रवृत्ति
१२.१२. अल्कलिन पृथ्वी धातुहरूको ओक्सोसल्टहरूको विलयन र थर्मल स्थिरता
१२.१३. धातुहरूको निकासीका सामान्य सिद्धान्तहरू भाग 2
१२.१४. अल्कलि धातुहरू
१३.१. भौतिक र रासायनिक सन्तुलन
१३.२. मास क्रिया र सन्तुलन स्थिरांक
१३.३. ले शातेलियरको सिद्धान्त
१३.४. Kp र Kc बीचको सम्बन्ध
१४.१. रसायनको परिचय र दायरा
१४.२. आणविक सूत्रबाट प्रतिशत संघटन
१४.३. रसायनका आधारभूत अवधारणा (भाग 1)
१४.४. रसायनका आधारभूत अवधारणा (भाग 2)
१५.१. जैविक प्रणालीमा धातु आयनहरूको परिचय र महत्त्व
१५.२. आयन पम्पहरू
१५.३. धातु विषाक्तता
१६.१. खाद्यहरूको उत्पादन
१६.२. डायाफ्राम सेलको प्रयोग गरी NaOH को उत्पादन
१६.३. सोल्वे प्रक्रिया द्वारा Na₂CO₃ को उत्पादन
Faraday's Second Law of Electrolysis
छलफलमा सामेल हुनुहोस्
टिप्पणी थप्नुहोस्
हालको टिप्पणीहरू